WWW.KONFERENCIYA.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Конференции, лекции

 

1

ЛЕКЦИЯ № 6

План лекции:

1. Гетерогенное равновесие «осадок – раствор». Молярная и массовая растворимость

малорастворимых соединений.

2. Влияние одноименного иона и постороннего электролита на растворимость малорастворимых соединений.

3. Условие образования осадка. Растворение осадков в кислотах.

4. Дробное осаждение. Перевод одних малорастворимых соединений в другие.

Гетерогенное равновесие «осадок – раствор». Молярная и массовая растворимость малорастворимых соединений.

Закон действующих масс применим как к гомогенным равновесиям, например, к равновесиям в растворах, так и к равновесиям в гетерогенных системах.

Гомогенная (однородная) система – это система, физические и химические свойства которой во всех е частях одинаковы. Она состоит только из одной фазы – твердой, жидкой или газообразной. Типичным примером гомогенной системы являются растворы.

Гетерогенная (неоднородная) система – это система, состоящая из нескольких гомогенных фаз, разделенных между собой поверхностью раздела. Свойства фаз отличаются друг от друга и примерами таких гетерогенных систем могут являться две несмешивающиеся жидкости, осадок и насыщенный раствор над ним, газ и твердое вещество и др.

Равновесие, устанавливающееся в гетерогенной системе на границе раздела фаз, называется гетерогенным равновесием. Гетерогенная система «осадок – раствор» представляет собой осадок малорастворимого соединения, например, сульфата бария BaSO4, находящийся в равновесии с его насыщенным раствором:

BaSO4 (т) Ba2+ + SO42- (р) Напомним, что насыщенным называется раствор, содержащий максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном объме раствора при данной температуре и давлении. Насыщенный раствор устойчив во времени.

Пересыщенный раствор – это раствор, в котором содержится бльшее количество вещества, чем в насыщенном. Такой раствор неустойчив и избыток вещества выделяется из него в твердую фазу, то есть образуется осадок. Процесс протекает до образования над осадком насыщенного раствора.

Ненасыщенный раствор характеризуется меньшим количеством растворенного вещества, чем насыщенный, и в нем может быть растворено дополнительное количество вещества до получения насыщенного раствора.

Концентрация вещества в насыщенном растворе называется растворимостью. Растворимость является количественной характеристикой способности вещества растворяться. Различают молярную и массовую растворимость вещества.

Молярная растворимость вещества (S, моль/л) – это количество растворенного вещества, содержащееся в одном литре его насыщенного раствора:

n m S V MV где: n – количество растворенного вещества, моль m – масса растворенного вещества, г M – молярная масса растворенного вещества, г/моль V – объм насыщенного раствора, л Массовая растворимость вещества (Т, г/л) – это масса растворенного вещества, содержащаяся в одном литре его насыщенного раствора:

m T V где: m – масса растворенного вещества, г V – объм насыщенного раствора, л Молярная и массовая растворимости связаны между собой соотношением:

Т = SM Вещества, молярная растворимость которых не превышает 10-2 моль/л, обычно считают малорастворимыми. Примерами малорастворимых солей могут служить сульфат бария BaSO4, карбонат кальция СаСО3, хлорид серебра AgCl, сульфид цинка ZnS, растворимость которых в воде очень мала.

В гетерогенной системе «осадок-раствор» на поверхности раздела твердой и жидкой фаз протекают два противоположно направленных процесса – переход молекул малорастворимого вещества в раствор (растворение) и обратный процесс перехода молекул вещества в осадок (осаждение). Если оба процесса протекают с одинаковой скоростью, в гетерогенной системе «осадок – раствор» на поверхности раздела твердой фазы и раствора устанавливается динамическое химическое равновесие между молекулами вещества в осадке и растворе.

Насыщенный nMm+ + mXnMnXm (р) раствор Поверхность раздела

ОСАДОК

MnXm (т) nMm+ + mXn- (р) MnXm (т) MnXm (р) Молекулы малорастворимого сильного электролита, перешедшие в раствор, полностью распадаются на ионы и его непродиссоциированных молекул в растворе нет. Поэтому в гетерогенной системе «осадок – раствор» устанавливается равновесие между молекулами малорастворимого вещества в осадке и его ионами в насыщенном растворе:

MnXm (т) nMm+ + mXn- (р) Для этого химического равновесия можно написать выражение истинной термодинамической константы химического равновесия:

a(Mm )n a(X n- )m K a(Mn X m (т)) Активность твердого вещества а(MnXm(т)) принимается постоянной и равной единице, тогда:

n (M m ) [M m ]n m (X n- ) [X n- ]m = K 0 a (M n X m (т)) a(M m ) n a(X n- ) m KS где: K S и K S – термодинамическое и концентрационное произведение растворимости (ПР) (Mm+) и (Xn-) – коэффициенты активности катиона и аниона Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита (соли) при постоянной температуре постоянно и равно произведению равновесных активностей (термодинамическое ПР - K S, приведено в справочнике) или равновесных концентраций (концентрационное ПР - K S ) ионов данного электролита в его насыщенном растворе над раствором в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Для гетерогенного равновесия «осадок-раствор» в воде, когда концентрации катиона и аниона в насыщенном растворе над осадком очень малы и ионная сила раствора практически равна нулю, их коэффициенты активности стремятся к единице, то K S = K S.



Для расчета растворимости малорастворимого соединения используют выражение для концентрационного произведения растворимости KS.

Если S – молярная растворимость малорастворимой соли MnXm, тогда в соответствии с равновесием Подставив эти значения в выражение для концентрационного произведения растворимости получим:

Приравняв значение KS термодинамическому произведению растворимости K S (из справочника), по данной формуле можно рассчитать молярную растворимость любого малорастворимого вещества в воде.

Например, для фосфата кальция имеем:

[Ca2+] = 3S, [PO43-] = 2S и KS = [Ca2+]3 [PO43-]2 = (3S)3 (2S)2 = 33 22 S5 = 108 S Для сравнения растворимости малорастворимых солей однотипного состава можно непосредственно сопоставлять значения их произведений растворимости, то есть, чем меньше величина K S, тем меньше растворимость соли, и наоборот. Например, в ряду сульфатов кальция, стронция, свинца и бария (все соединения состава 1:1) константа растворимости последовательно понижается; в той же последовательности понижается и растворимость солей в воде.

Однако, для сравнения растворимости солей неоднотипного состава следует пользоваться не значениями K S, а рассчитанными значениями молярной растворимости S.

Например, для хлорида серебра AgCl (состав 1:1) и хромата серебра Ag2CrO4 (состав 2:1) K S (AgCl) = 1,810-10 > K S (Ag2CrO4) = 1,110-12, но S(AgCl) < S(Ag2CrO4):

Растворимость малорастворимого соединения зависит от его природы и природы растворителя, температуры, давления, присутствия в растворе других электролитов (как имеющих, так и не имеющих одноименные ионы с данным малорастворимым соединением), а также различных веществ, вступающих с ионами осадка в реакции нейтрализации, комплексообразования и другие химические реакции.

Влияние одноименного иона и постороннего электролита на растворимость малорастворимых соединений.

1. Влияние одноименного иона на растворимость малорастворимых соединений рассмотрим на примере сульфата бария ( K S = 1,110-10), так как сделанные в этом случае заключения справедливы для всех типов малорастворимых солей.

Для гетерогенного равновесия BaSO4 (т) Ba2+ + SO42- (р) в воде (n = m = 1):

Если к насыщенному раствору сульфата бария добавить хорошо растворимую соль, содержащую одноименный с осадком ион, например, сульфат калия K2SO4, до концентрации 0,1 моль/л, то в соответствии с принципом Ле-Шателье гетерогенное равновесие сдвинется влево и растворимость BaSO4 уменьшится:

Тогда, если молярная растворимость сульфата бария BaSO4 равна S, то:

Из пересыщенного раствора будет образовываться осадок до тех пор, пока раствор не станет насыщенным (ПКИ = K S ). Таким образом, условием образования осадка BaSO служит превышение произведения концентрации ионов произведения растворимости сульфата бария.

В общем случае условие образования осадка малорастворимой соли состава MnXm имеет вид:

то есть произведение концентраций ионов, образующих осадок, должно быть больше произведения растворимости малорастворимой соли. В случае ПКИ K S осадок не выпадает.

Используя условие образования осадка проводят расчеты, позволяющие сделать некоторые заключения о протекании процесса осаждения и ответить на следующие вопросы:

1. Будет ли образовываться осадок при сливании растворов реагентов?

Например, при сливании равных объмов 0,001 М растворов хлорида бария и сульфата натрия осадок BaSO4 образуется:

В случае хлорида кальция и сульфата натрия осадок CaSO4 не образуется:

2. При какой концентрации иона-осадителя начнется образование осадка?

Например, образование осадка BaSO4 из 0,001 М раствора хлорида бария начнется при ПКИ = с(Ba2+)(SO42-) > K S (BaSO 4 ) 1,1 10 10, тогда:

3. При какой концентрации иона-осадителя определяемый ион будет практически полностью осажден, то есть его оставшаяся в анализируемом растворе концентрация будет 10-6 моль/л и меньше?

Например, для практически полного осаждения ионов Ва2+ следует в анализируемом растворе создать концентрацию сульфатных ионов:

Растворение осадков в кислотах. В состав малорастворимых соединений могут входить анионы как сильных (МХ), так и слабых кислот (МА).

Анионы сильных кислот не взаимодействуют с ионами водорода Н+, поэтому добавление кислоты к гетерогенной равновесной системе МХ Мn+ + Xn- не приводит к сдвигу этого равновесия вправо и увеличению растворимости осадка, то есть малорастворимые соли сильных кислот в кислотах не растворяются. Примерами таких солей являются сульфаты бария, стронция, свинца и кальция, галогениды серебра и ртути(I), перхлорат калия и др.

В состав малорастворимых солей слабых кислот входят анионы, способные образовывать с ионами водорода малодиссоциирующие частицы (гидроанионы и молекулы слабых кислот), что приводит к сдвигу равновесия МА Мn+ + An- вправо и увеличению растворимости такой соли, вплоть до е полного растворения (образуется ненасыщенный раствор).

Для малорастворимой соли любой слабой двухосновной кислоты можно записать гетерогенное равновесие с учетом конкурирующей реакции с кислотой следующим образом:

Если растворимость соли МА равна S, тогда:

Откуда:

где: K S - условное произведение растворимости (А2-) – мольная доля свободного аниона при заданном значении рН При условии малой ионной силы, когда K S = K S, получим:





Например, для оксалата бария ВаС2О4 при рН = 2 имеем:

Для сравнения растворимость оксалата бария в воде в 15 раз меньше:

Для солей очень слабых кислот (например, сульфидов и карбонатов) в достаточно кислой среде (рН 5) мольные доли можно не рассчитывать, а считать по упрощенному выражению, которое может быть получено из уравнения растворения осадка:

Константа равновесия этой реакции имеет вид:

Так как М2+ = Н2А = S, то:

Например, растворимость сульфида марганца при рН = 2 будет равна:

Из приведенного примера видно, что сульфид марганца легко растворяется в кислотах. Так же легко в минеральных кислотах растворяются и другие сульфиды катионов третьей аналитической группы, кроме сульфидов никеля и кобальта, для которых очень малы значения K S. Легко растворяются в кислотах (даже в уксусной) и карбонаты катионов второй аналитической группы – ВаСО3, SrCO3, СаСО3.

Дробное осаждение. Перевод одних малорастворимых соединений в другие.

Дробное осаждение – это последовательное осаждение ионов из анализируемого раствора при действии какого-либо общего реагента вследствие различной растворимости образующихся в результате реакции малорастворимых соединений.

Например, если к раствору, содержащему иодид-, бромид- и хлорид-ионы, постепенно прибавлять раствор нитрата серебра, то сначала будет образовываться осадок наименее растворимого иодида серебра ( K S = 8,310-17), затем – бромида серебра ( K S = 5,310-13) и в последнюю очередь – наиболее растворимого хлорида серебра ( K S = 1,810Дробное осаждение можно применять для отделения ионов друг от друга в ходе анализа и при этом, чем больше различие в растворимости образующихся малорастворимых соединений, тем легче провести избирательное (селективное) осаждение.

Если к раствору, содержащему 0,1 моль/л хлорид-иона (Cl-) и 0,01 моль/л хроматиона (CrO42-), постепенно добавлять раствор AgNO3, то в первую очередь будет осаждаться менее растворимый хлорид серебра AgCl (S = 1,310-5 моль/л), а затем начнет выпадать более растворимый осадок хромата серебра Ag2CrO4 (S = 6,510-5 моль/л).

В момент начала образования осадка хромата серебра равновесная концентрация ионов серебра в насыщенном растворе над осадком хлорида серебра должна отвечать обоим гетерогенным равновесиям:

Тогда равновесная концентрация оставшихся в растворе над осадком AgCl ионов хлора будет равна:

то есть хлорид-ион будет практически полностью осажден, а хромат-ион останется в растворе.

Перевод одних малорастворимых соединений в другие – это прием, который применяют в ходе анализа, когда необходимо перевести в раствор осадки, не растворяющиеся ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах.

Примером такого процесса может служить перевод сульфатов катионов второй аналитической группы в карбонаты с последующим их растворением в уксусной кислоте. Для этого осадок сульфатов бария, стронция и кальция обрабатывают при нагревании насыщенным раствором карбоната натрия (2 М Na2CO3):

MSO4 + CO32- MCO3 + SO42Константа равновесия данной реакции может быть рассчитана из выражения:

Рассчитанные значение констант равновесия в случае кальция, стронция и бария приведены в таблице:

Как видно из приведенных в таблице данных, в случае кальция и стронция константа равновесия реакции перевода сульфата в карбонат значительно больше единицы, что указывает на легкость протекания процесса замещения. В то же время, для бария процесс замещения затруднен (K = 0,25 1) и поэтому требуется многократная обработка осадка сульфата бария насыщенным раствором карбоната натрия.

Например, если к 0,50 г BaSO4 (mос) прибавить 2 мл 2 М раствора Na2CO3 (n = CV = 22 = 4 ммоль) и в реакцию вступит х ммоль сульфата бария, то в растворе образуется х ммолъ ионов SO42- и останется (4 – x) ммоль ионов СО32-:

Тогда, масса перешедшего в карбонат сульфата бария будет равна:

что составляет 37% от исходного количества BaSO4:

Следовательно, чтобы полностью перевести весь сульфат бария в карбонат необходимо провести его 3-4-х кратную обработку насыщенным раствором Na2CO3 при нагревании (до отрицательной реакции на сульфатный ион), сливая каждый раз раствор над осадком в склянку с отходами.



Похожие работы:

«Лекция 1 Введение. Классификация физических методов. Прямая и обратная задачи. Требование корректности поставленных задач. Общая характеристика и классификация методов. Спектроскопические, дифракционные, электрические и магнитные методы. Характеристики методов. Характеристическое время метода. Введение. “Химия” от слова “хеми” – от египетского (“черная земля”, т.е. Египед), от греческого “химос” в переводе “сок растений” (добыча, например, расплавленного металла) – название Древнего Египта. В...»

«Органическая химия Курс лекций для студентов фармацевтического факультета Бауков Юрий Иванович профессор кафедры химии Белавин Иван Юрьевич профессор кафедры химии Российский национальный исследовательский медицинский университет им. Н.И. Пирогова, г. Москва 1 Лекция 13 Реакционная способность карбоновых кислот Исходный уровень к лекции 13 – Карбоновые кислоты и их производные (школьный курс) Исходный уровень к лекции 14 – Сложные эфиры, амиды, ангидриды (школьный курс) 2 Реакционная...»

«Евгений Богданов Налоги и налогообложение (Конспект лекций) Богданов / Налоги и налогообложение (Конспект лекций): АСТ; М.; 2010 ISBN 978-5-17-065804-6 Аннотация В книге кратко изложены ответы на основные вопросы темы Налоги и налогообложение. Издание поможет систематизировать знания, полученные на лекциях и семинарах, подготовиться к сдаче экзамена или зачета. Пособие адресовано студентам высших и средних образовательных учреждений, а также всем, интересующимся данной тематикой. Е. Богданов....»

«министерство образования и науки рф Федеральное бюджетное государственное образовательное учреждение высшего профессионального о.demo Кемеровский технологический институт пищевой промышленности Среднетехнический факультет Конспект лекций по дисциплин Флейринг специальности 100106 ­ Организация обслуживания в общественном п.demo направления 100100 – Сервис всех  форм  обучения  среднетехнического факультета Разработал: преподаватель  кафедры ТПОП _ А.А. Ефимкин Рассмотрено и утверждено...»

«5 ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ СВЯЗИ, ИНФОРМАТИЗАЦИИ И ТЕЛЕКОММУНИКАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ РЕСПУБЛИКИ УЗБЕКИСТАН ТАШКЕНТСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ Допустить к защите Зав. кафедрой Педагогика технического образования _ _ 2013г. ВЫПУСКНАЯ КВАЛИФИКАЦИОННАЯ РАБОТА на тему: Разработка электронного учебного курса по дисциплине Информационные технологии в образовании Выпускник Эрмакова М. А. подпись Ф.И.О. Руководитель _ Ахатова Р. Ю. подпись Ф.И.О. Консультант по БЖД Амурова Н. Ю._ подпись...»

«А. Ю. Пирковский Функциональный анализ Лекция 23 23.1. Компактные операторы в гильбертовом пространстве Про компактные операторы в банаховых пространствах нам уже довольно много известно (см. лекции 18–20). Оказывается, в гильбертовом случае можно сказать гораздо больше. Наша ближайшая цель — доказать два фундаментальных результата о компактных операторах в гильбертовом пространстве. Первый из них — теорема Гильберта–Шмидта — фактически полностью описывает строение компактных самосопряженных...»

«НАУЧНЫЕ И 320349 ТЕХНИЧЕСКИЕ БИБЛИОТЕКИ 2012 №12 БИБЛИОТЕЧНО-ИНФОРМАЦИОННАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ: ТЕОРИЯ И ПРАКТИКА Ракитская Л.М. Лекция-тренинг – эффективная форма обучения пользователей поиску документов в справочно-правовых системах (Опыт Центра правовой информации РГБ) Грабарь Н.Г., Соколовская Т.Б. Современное информационное пространство и формирование информационных потребностей пользователей Протопопова Е.Н. Информационное обеспечение инновационного развития приграничных территорий...»

«Я верую в отдельных людей, я вижу спасение в отдельных личностях, разбросанных по всей России там и сям – интеллигенты они или мужики, – в них сила, хотя их и мало. А.П. Чехов Министерство образования и науки Российской Федерации Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Человек, язык и текст К юбилею Татьяны Викторовны Шмелевой Сборник статей Великий Новгород 2011 УДК 81'1 ББК 81.0 Редколлегия: д-р филол. наук Т.Л. Каминская (отв. ред.), канд. филол. наук А.Н. Сперанская...»

«Курс лекций по Макроэкономике. www.iet.ru 1 Обсудить в форуме www.iet.ru/forum/ Лекции 20-21. Долгосрочный экономический рост. Модель Солоу. Анализируя модель совокупного спроса и совокупного предложения (AD-AS), мы предполагали, что единственным переменным фактором производства является труд, а капитал и технология рассматривались как неизменные. Эти предположения нельзя считать адекватными для долгосрочного анализа, поскольку в долгосрочной перспективе мы наблюдаем как изменение запаса...»

«Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Тверской государственный университет Утверждаю Декан экономического факультета _Д.И.Мамагулашвили _2008 г. Учебно-методический комплекс по дисциплине Общая и неорганическая химия для студентов 1 курса Специальность: 080401 – Товароведение и экспертиза товаров Форма обучения очная Обсуждено на заседании кафедры Составитель: 2008 г. Феофанова М.А. к.х.н., доцент Протокол № Зав....»

«Лекции №7. Люминесценция ионов лантанидов(III). В лекции рассмотрены типы электронных переходов, которые могут проявлять трехзарядные ионы лантанидов (раздел 1), особенности механизма люминесценции их координационных соединений (раздел 2), а также основные принципы и подходы к дизайну люминесцентных материалов на основе комплексов лантанидов(III) (раздел 3). 1. Особенности люминесценции ионов лантанидов(III) Трехзарядные ионы лантанидов(III), обладая электронной конфигурацией [Xe]4fn (n = 0 –...»

«Даниил Александрович Аникин, Светлана Геннадиевна Зубанова Этика. Конспект лекций Даниил Александрович Аникин Светлана Геннадиевна Зубанова Данная книга представляет собой конспект лекций по курсу Этика, который содержит все основные вопросы по данному предмету. Материал поможет студентам гуманитарных факультетов подготовиться к экзамену или зачету ЛЕКЦИЯ № 1. Основные понятия этики 1. Понятие этики Понятие этика происходит от древнегреческого ethos (этос). Сначала под этосом понималось место...»

«В октябре 2007г. исполнилось 85 лет со дня образования кафедры физиологии человека и животных. Она была создана на базе природоведческого отделения педагогического факультета БГУ в 1922 г. наряду с кафедрами ботаники и зоологии. В 1931г. из этого факультета (педагогического) выделились факультеты: химический, геологогеографический и биологический. Самостоятельно при БГУ существовал и медицинский факультет, который в 1930 г. был преобразован в медицинский институт. В эти и последующие годы...»

«Д. А. Паршин, Г. Г. Зегря Физика СТО Лекция 21 ЛЕКЦИЯ 21 Релятивистский импульс. 4-вектор энергии-импульса. Закон сохранения энергии-импульса. Зависимость массы от скорости. Связь энергии с массой. Формула Эйнштейна E = mc2. Релятивистский импульс. 4-вектор энергии-импульса. По аналогии с 4-скоростью ui введем 4-импульс для свободной частицы pi = m0 cui, (1) где m0 масса в системе покоя частицы (масса покоя), или в компонентах m0 c m0 v i p =,. (2) v v 1 2 c c Пространственная компонента...»

«Лекция1 ХУДОЖЕСТВЕННАЯ ПАРАДИГМА РУССКОЯЗЫЧНОЙ ДРАМАТУРГИИ БЕЛАРУСИ НА РУБЕЖЕ XXXXI вв. Современная русскоязычная драматургия Беларуси представлена авторами как старшего поколения (Е. Попова, А. Делендик, С. Бартохова, Е.Таганов), так и младшего (А. Курейчик, К. Стешик, Д. Балыко, А. Шурпин, Л. Баклага, П. Пряжко, С. Гиргель, Н. Халезин, А. Щуцкий, Г. Тисецкий, Е. Анкундинова, Н.Средин и др.). Переведенные на белорусский язык, на отечественной сцене идут пьесы Е. Поповой, А. Делендика, С....»

«НОУ ВПО ИВЭСЭП НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ИНСТИТУТ ВНЕШНЕЭКОНОМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ, ЭКОНОМИКИ И ПРАВА ПРАВОВОЕ РЕГУЛИРОВАНИЕ РЫНКА ЦЕННЫХ БУМАГ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС по специальности 030501.65 Юриспруденция САНКТ-ПЕТЕРБУРГ 2011 ББК 67.402 П 68 Правовое регулирование рынка ценных бумаг: учебно-методический комплекс / Автор - составитель: С. Е. Шурупов. – СПб.: ИВЭСЭП, 2011. – 55 с. Утвержден на заседании кафедры...»

«Лекция 5. Стратегия развития информационных технологий на предприятии Понятие, сущность и роль ИТ-стратегии в деятельности предприятия. 1. С точки зрения современного менеджмента под стратегией понимается управленческий план, направленный на укрепление позиций организации, удовлетворение потребностей ее клиентов и достижение определенных результатов деятельности. Иными словами, стратегия организации призвана ответить на вопрос, каким образом переместить эту компанию из текущего состояния в...»

«В.И. Козлов АНТОЛОГИЯ ОБЩЕГО ФИЗИЧЕСКОГО ПРАКТИКУМА Часть 1 (Механика) B r p C1 h C2 2010 Физический факультет МГУ 1 В.И. Козлов АНТОЛОГИЯ ОБЩЕГО ФИЗИЧЕСКОГО ПРАКТИКУМА Часть 1 (Механика) 2010 г. 2 Козлов В.И. Антология общего физического практикума. Часть 1. — М: Физический факультет МГУ, 2009. —248 с. В системе преподавания общей физики сложилась триада: лекции – семинары – практикум. Предназначение практикума – экспериментальное наблюдение основных, наиболее ярких и выразительных, физических...»

«Инновационный менеджмент. Нововведения и инноваторы Лекция 1 Зав. Кафедрой общего менеджмента КГФЭИ, доцент, к.э.н. Палей Татьяна Феликсовна Палей Т.Ф. Инновации могут воздействовать на следующие сферы деятельности организации: • новые продукты, услуги или программы; • существующие продукты, услуги или программы; • процессы, которые организация использует для планирования своей деятельности и управления; • совершенно новые модели или концепции бизнеса. Палей Т.Ф. Международные стандарты...»

«Подготовлено при финансовом содействии Национального фонда подготовки кадров в рамках его Программы поддержки академических инициатив в области социальноэкономических наук ИНСТИТУЦИОНАЛЬНАЯ ЭКОНОМИКА КУРС ЛЕКЦИЙ Я.И. Кузьминов М.М. Юдкевич 2 ОГЛАВЛЕНИЕ Лекция 1 ИСТОКИ ИНСТИТУЦИОНАЛИЗМА Лекция 2 ПРЕДПОСЫЛКИ НЕОКЛАССИЧЕСКОГО ЭКОНОМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА И ИХ МОДИФИКАЦИЯ ИНСТИТУЦИОНАЛИСТАМИ Лекция 3 ТЕОРИЯ ИНСТИТУТОВ Лекция 4 ТИПОЛОГИЯ ТРАНСАКЦИОННЫХ ИЗДЕРЖЕК Лекция 5 ТЕОРИЯ КОНТРАКТОВ (часть 1) Лекция...»









 
2014 www.konferenciya.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Конференции, лекции»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.